2-Méthylpentane

équation[4] : $\rho =0.73335/0.2687^{(1+(1-T/497.5)^{0.28361})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 119,55 à 497,5 K.
Valeurs calculées :
0,6483 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
119,55	−153,6	9,2041	0,79318
144,75	−128,4	8,98979	0,77471
157,35	−115,81	8,8805	0,76529
169,94	−103,21	8,76965	0,75574
182,54	−90,61	8,65714	0,74605
195,14	−78,01	8,54287	0,7362
207,74	−65,41	8,42671	0,72619
220,34	−52,81	8,30854	0,716
232,94	−40,22	8,18818	0,70563
245,53	−27,62	8,06549	0,69506
258,13	−15,02	7,94025	0,68427
270,73	−2,42	7,81226	0,67324
283,33	10,18	7,68126	0,66195
295,93	22,78	7,54696	0,65037
308,53	35,38	7,40901	0,63849

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
321,12	47,97	7,26702	0,62625
333,72	60,57	7,1205	0,61362
346,32	73,17	6,96887	0,60056
358,92	85,77	6,81144	0,58699
371,52	98,37	6,64731	0,57285
384,12	110,97	6,47538	0,55803
396,71	123,56	6,29416	0,54241
409,31	136,16	6,10171	0,52583
421,91	148,76	5,89529	0,50804
434,51	161,36	5,67088	0,4887
447,11	173,96	5,42217	0,46727
459,71	186,56	5,13824	0,4428
472,3	199,15	4,79697	0,41339
484,9	211,75	4,33767	0,37381
497,5	224,35	2,729	0,23518

Graphique P=f(T)

T° d'auto-inflammation

264 °C[1]

Point d’éclair

−32 °C[1]

Limites d’explosivité dans l’air

1,0–7 %vol[1]

Pression de vapeur saturante

à 20 °C : 23 kPa[1]

équation[4] : $P_{vs}=exp(77.36+{\frac {-5791.7}{T}}+(-8.4912)\times ln(T)+(7.7939E-6)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 119,55 à 497,5 K.
Valeurs calculées :
28 224,23 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
119,55	−153,6	0
144,75	−128,4	0,01
157,35	−115,81	0,11
169,94	−103,21	0,9
182,54	−90,61	5,36
195,14	−78,01	24,46
207,74	−65,41	90,48
220,34	−52,81	281,84
232,94	−40,22	761,57
245,53	−27,62	1 827,82
258,13	−15,02	3 970,71
270,73	−2,42	7 927,59
283,33	10,18	14 728,44
295,93	22,78	25 725,88
308,53	35,38	42 607,09

T (K)	T (°C)	P (Pa)
321,12	47,97	67 388,95
333,72	60,57	102 400,29
346,32	73,17	150 256,68
358,92	85,77	213 833,63
371,52	98,37	296 243,6
384,12	110,97	400 821,17
396,71	123,56	531 119,56
409,31	136,16	690 920,33
421,91	148,76	884 257,6
434,51	161,36	1 115 456,99
447,11	173,96	1 389 189,44
459,71	186,56	1 710 540,02
472,3	199,15	2 085 091,69
484,9	211,75	2 519 024,69
497,5	224,35	3 019 200

Point critique

3 032 kPa[5], 224,55 °C[3]

Thermochimie

Δ_fH⁰_gaz

174,3 J·mol[6]

C_p

équation[4] : $C_{P}=(142220)+(-47.830)\times T+(0.73900)\times T^{2}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 119,55 à 333,41 K.
Valeurs calculées :
193,652 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
119,55	−153,6	147 060	1 707
133	−140,15	148 931	1 728
140	−133,15	150 008	1 741
148	−125,15	151 328	1 756
155	−118,15	152 561	1 770
162	−111,15	153 866	1 785
169	−104,15	155 243	1 801
176	−97,15	156 693	1 818
183	−90,15	158 215	1 836
190	−83,15	159 810	1 854
197	−76,15	161 477	1 874
205	−68,15	163 471	1 897
212	−61,15	165 294	1 918
219	−54,15	167 188	1 940
226	−47,15	169 156	1 963

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
233	−40,15	171 195	1 987
240	−33,15	173 307	2 011
247	−26,15	175 492	2 036
254	−19,15	177 749	2 063
262	−11,15	180 416	2 094
269	−4,15	182 829	2 122
276	2,85	185 313	2 150
283	9,85	187 870	2 180
290	16,85	190 499	2 211
297	23,85	193 201	2 242
304	30,85	195 975	2 274
312	38,85	199 234	2 312
319	45,85	202 164	2 346
326	52,85	205 165	2 381
333,41	60,26	208 420	2 419

P=f(T)

équation[7] : $C_{P}=(-7.197)+(6.0097E-1)\times T+(-3.4094E-4)\times T^{2}+(9.5210E-8)\times T^{3}+(-1.0297E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
144,117 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	100 105	1 162
286	12,85	138 951	1 612
330	56,85	157 294	1 825
373	99,85	174 272	2 022
416	142,85	190 351	2 209
460	186,85	205 913	2 389
503	229,85	220 288	2 556
546	272,85	233 875	2 714
590	316,85	247 000	2 866
633	359,85	259 102	3 007
676	402,85	270 519	3 139
720	446,85	281 528	3 267
763	489,85	291 660	3 384
806	532,85	301 205	3 495
850	576,85	310 394	3 602

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	318 840	3 700
936	662,85	326 786	3 792
980	706,85	334 428	3 881
1 023	749,85	341 446	3 962
1 066	792,85	348 044	4 039
1 110	836,85	354 388	4 112
1 153	879,85	360 213	4 180
1 196	922,85	365 692	4 244
1 240	966,85	370 962	4 305
1 283	1 009,85	375 806	4 361
1 326	1 052,85	380 369	4 414
1 370	1 096,85	384 766	4 465
1 413	1 139,85	388 818	4 512
1 456	1 182,85	392 646	4 556
1 500	1 226,85	396 348	4 599

Précautions

Directive 67/548/EEC

Phrases R : 11, 38, 51, 53, 65,

Phrases S : 2, 9, 16, 29, 33, 61, 62,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Notes et références

2 - METHYLPENTANE, Fiches internationales de sécurité chimique
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, n^o 4,‎ 4 août 2003, p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, États-Unis, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, n^o 4,‎ 18 septembre 2006, p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)
« 2-methylpentane », sur http://www.nist.gov/ (consulté le 11 mai 2009)
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-858-6)

Articles connexes

Cet article est issu de wikipedia. Text licence: CC BY-SA 4.0, Des conditions supplémentaires peuvent s’appliquer aux fichiers multimédias.