Triiodure d'azote

Le triiodure d'azote, également appelé iodure d'azote, est un composé chimique de formule NI₃. C'est l'un des explosifs les plus sensibles qui soient, l'explosion pouvant être déclenchée par une pression infime, un simple courant d'air, voire des particules subatomiques produites par fission nucléaire[2]. Cette propriété lui retire tout intérêt pratique puisqu'il ne peut être ni transporté ni stocké dans des conditions suffisamment sûres (contrairement à la nitroglycérine, qui peut être stabilisée sous forme de dynamite), ce qui rend par ailleurs problématique l'étude de ses propriétés physicochimiques.

Identification
Triiodure d'azote

Structure du triiodure d'azote
N^o CAS	13444-85-4
PubChem	61603
SMILES	N(I)(I)I PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/I3N/c1-4(2)3
Apparence	solide rouge
Propriétés chimiques
Formule	I₃NNI₃
Masse molaire[1]	394,720 1 ± 0,000 3 g/mol I 96,45 %, N 3,55 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Structure

Le triiodure d'azote, comme les autres halogénures d'azote NF₃, NCl₃ et NBr₃, a une structure pyramidale, comme l'ammoniac dont il dérive. Sa structure a été établie en 1990[3]. Il a pu être isolé en tant que NI₃ (et pas seulement comme adduit NI₃•NH₃) à la suite de la réaction, à −30 °C du nitrure de bore BN avec le monofluorure d'iode IF.

BN + 3IF → BF₃ + NI₃

Sa purification a mis en œuvre une sublimation à basse température. Son spectre raman est conforme à une molécule de symétrie C_3v.

Préparation

Le triiodure d'azote se prépare le plus facilement sous forme d'adduit avec l'ammoniac suivant l'équation :

5NH₃ + 3I₂ → NI₃•NH₃ + 3NH₄⁺ + 3I⁻

Du diiode finement broyé est introduit dans une solution concentrée d'ammoniac à température ambiante. Après quelques minutes d'agitation à température ambiante, le mélange est filtré sur papier filtre.

La situation devient alors dangereuse puisque le produit est susceptible de s'assécher, donc de devenir explosif. Il doit être détruit en petite quantité (largement inférieure au gramme) après avoir été abandonné à l'air libre et touché avec une longue baguette, une fois sec, pour le faire exploser. La violente détonation libère du diiode, ce qui n'est pas non plus sans conséquence sur la santé.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Bowden, F. P. Initiation of explosion by neutrons, α-particles, and fission products. Proc. Roy. Soc. (London) 1958, A246, 216-19.
Tornieporth-Oetting, I.; Klapötke, T. (1990). Nitrogen Triiodide. Angewandte Chemie International, 29^e édition, p677–679.

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