Trichlorure d'iode

Le trichlorure d'iode est un composé d'iode et de chlore. Il se présente sous forme d'un solide jaune vif.

Identification
Trichlorure d'iode


Nom UICPA	Trichlorure d'iode
N^o CAS	865-44-1
N^o ECHA	100.011.582
N^o CE	212-739-8
SMILES	I(Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/Cl3I/c1-4(2)3
Apparence	solide jaune
Propriétés chimiques
Formule	Cl₃IICl₃
Masse molaire[1]	233,263 ± 0,006 g/mol Cl 45,6 %, I 54,4 %,
Propriétés physiques
T° fusion	63 °C
Masse volumique	3,11 g/cm³

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Au niveau moléculaire, c'est un dimère planaire : I₂Cl₆, Cl₂I(μ-Cl)₂ICl₂ ; avec deux atomes Cl de pont[2].

Au point de fusion, il est conducteur, ce qui indiquerait une dissociation du dimère[3]:

I₂Cl₆

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ICl₂⁺ + ICl₄⁻

C'est un agent oxydant, capable d'initier le feu par contact avec des matières organiques.

Synthèses possibles

Le trichlorure d'iode peut être obtenu en chauffant une mixture d'iode liquide et de chlore gazeux à 105 °C.
Il peut être préparé en faisant réagir l'iode avec un excès de chlore liquide à −70 °C.
Il peut être synthétisé par l'action du dichlore gazeux sur le monochlorure d'iode : ICl + Cl₂ → ICl₃

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) K. H. Boswijk ; E. H. Wiebenga, « The crystal structure of I₂Cl₆ (ICl₃) », Acta Crystallographica, vol. 7, n^o 5,‎ 1954, p. 417–423 (DOI 10.1107/S0365110X54001260)
(en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 0080379419)

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