Statique des végétaux

Fig.10, 11 12 Appareil de Hales pour mesurer l'absorption de l'eau par divers organes de plante,
er tube de verre à l'intérieur duquel sont mis en contact une tige (ou une racine) et de l'eau contenue dans un autre tube plus petit ez qui plonge dans une cuve de mercure et d'eau x

Dans les cinq premiers chapitres, Hales expose ses expériences pour mesurer les pertes en eau des plantes par évaporation, la vitesse de croissance des racines, des pousses et des feuilles, les variations de la puissance d'absorption des racines à différents moments de la journée et de la circulation de la sève. Le chapitre VII, le dernier de l'ouvrage, est consacré à la façon qu'il comprend la croissance des plantes.

Hale démontre et c'est une de ses découvertes les plus importantes[3], que la théorie selon laquelle la sève circule dans les plantes comme le sang dans le corps, est fausse. La sève en effet ne circule pas en circuit fermé comme William Harvey l'avait montré un siècle plus tôt pour le sang. Il montre à travers une série d'expériences très ingénieuses, que la sève, dans les conditions normales, montait, qu'elle ne descendait pas.

L'expérience 21 (fig. 10) consiste à disposer une racine coupée dans l’eau d’un petit tuyau, plongé dans une cuve de mercure.

« La racine tira l’eau avec tant de vigueur, qu’en 6 minutes, le mercure avait monté dans le tuyau d,z à la hauteur z, c’est-à-dire, à 8 pouces.
A huit heures le lendemain matin, le mercure avait baissé de deux pouces »

Dans l'expérience 22 (fig. 11), la branche coupée en i, trempe dans l’eau d’un tube de verre renversé au-dessus d’une cuve x de mercure et eau. Elle « montre la grande force avec laquelle les branches tirent l’eau » .

Il mène ainsi de nombreuses expériences sur la physiologie végétale : le mouvement de la sève (chapitre IV) ou « qu’une quantité considérable d’air est tirée par les plantes » (chapitre V).

Il montre que la transpiration est très dépendante des facteurs climatiques et proportionnelle à la surface foliaire. De plus, il confirme une hypothèse très controversée à l'époque, à savoir que c'est bien le sol qui est le réservoir d'eau pour la plante[3].

Le chapitre VI présente de nombreuses expériences pour mesurer les volumes des gaz produits ou absorbés par différents organes des plantes ou lors de différentes réactions, distillations, fermentations.

Hales ne parle jamais de « gaz », terme introduit par van Helmont en 1670 mais qui ne commencera à être utilisé qu'à partir du milieu du XVIII^e siècle en France. À cette époque en Grande-Bretagne, on ne connaissait qu’un seul type de gaz nommé « air », distingué toutefois de la vapeur d’eau ou d’autres « vapeurs » blanches ou colorées. L'air conserve son élasticité quand on le refroidit ou le chauffe alors que les vapeurs d'eau se condensent quand on les refroidit.

Hales, avec les chimistes britanniques, Boyle, Black, Cavendish et Priestley, sont les créateurs de la chimie pneumatique. Tous ont utilisé le terme air prêtant pourtant énormément à confusion[4]. L'air commun était traditionnellement un élément premier, un corps simple d'après la théorie des Quatre éléments. On distinguait différents genres d'air (fixe, inflammable...) qui était de l'air atmosphérique avec différents degrés de pureté.

Plutôt que d'une production d'air lors d'une réaction, Hales parle de « la grande quantité d’air qui est contenue dans les substances animales, végétales ou minérales » (titre du chap. VI). Il s'agit pour lui, d'une libération d'un air préalablement existant, préalablement fixé à l'intérieur, comme il indique dans la préface

on verra que tous les corps contiennent une grande quantité d'air; que cet air est souvent dans ces corps sous forme différente de celle que nous connaissons; c'est-à-dire dans un état de fixité, où il attire aussi puissamment qu'il repousse... ces particules d'air fixe qui s'attirent mutuellement sont, ... souvent chassées hors des corps denses par la chaleur ou la fermentation (Statique[2], page XVJ)

C'est nous qui mettons en gras air fixe pour souligner l'emploi de ce nouveau terme.

Fig.33 Appareil pour mesurer les variations de volumes des gaz dégagés lors d’une réaction produite dans une cornue placée sur le feu

L'appareil de la figure 33 est conçu pour mesurer la quantité de gaz qui est produit par un corps « distillé »[n 1]. On dispose la substance à étudier dans une petite cornue r (une retorte), débouchant sur un récipient à long col (un matras) de grande capacité et percé au fond. Lorsqu’on enfonce ce dernier dans une cuvette d’eau x, l’eau entre en force dans le matras jusqu’à z. On redresse le matras et on l'ajuste à la cornue. La variation du niveau de l’eau dans le matras montre quelle quantité d’air est produite ou consommée lors de la distillation.

Ainsi dans l'expérience 49, on observe qu'« un pouce cubique de sang de cochon « distillé » jusqu’aux scories sèches, produit 33 pouces cubiques d’air ».

L’expérience 54, est une combustion : « deux grains [0,1 gramme] de phosphore se fondirent aisément à quelques distance du feu ; ils s’enflammèrent & remplirent la retorte de vapeurs blanches et ils absorbèrent 3 pouces cubiques d’air »

La réaction est P₄ + 5 O_2(g) → P₄O_10(g). La combustion d’une mole de phosphore blanc consomme 5 moles de dioxygène de l’air et ne libère qu’une mole de pentoxyde de phosphore (la vapeur blanche), ce qui explique la diminution de « 3 pouces cubiques d’air »

Hales examine aussi les eaux minérales (qui contiennent plus de gaz que l'eau de pluie) ou les substances minérales mais comme il ne s'agit jamais de substances pures, les observations aussi nombreuses soient-elles, restent difficiles à interpréter.

Fig. 35 Appareil pour mesurer la variation de la quantité de gaz provoquée par une chandelle, la combustion de soufre, ou la respiration d'un petit animal

L’appareil de la figure 35 a été conçu pour mesurer la quantité d’air absorbé ou produit par une chandelle, par une réaction chimique, par la combustion de soufre ou de nitre, par la respiration d’un petit animal ou par la fermentation de diverses substances.

On place la substance à étudier sur un piédestal et on aspire l’air avec un siphon jusqu’à ce que l’eau monte au niveau zz.

Dans l'expérience 82, il indique « un demi pouce cubique de Sel ammoniac avec un pouce cubique d'huile de Vitriol, donna le premier jour 5 ou 6 pouces cubiques d'air; mais les jours suivants il en absorba 15 pouces cubiques, et demeura plusieurs jours dans cet état ». Sachant que le Sel ammoniac est du chlorure d'ammonium et que l'huile de Vitriol, l'acide sulfurique, on peut supposer qu'il produisit du chlorure d’hydrogène gazeux :

2 NH₄Cl + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2 HCL_(gaz)

Fig. 38 Appareil pour mesurer le volume de gaz produit dans la cornue r, faite d'un canon d'un mousquet. Un siphon conduit les gaz dans un ballon b plein d’eau retourné sur une cuve à eau x

Dans l'appareil de la fig. 38, on dispose d'une cornue rr, dans laquelle est placée la matière à étudier. On la relie à un siphon de plomb qui débouche dans une bonbonne retournée, pleine d'eau. Lorsque le gaz produit dans la cornue passe à travers l'eau, il y abandonne une « bonne partie des esprits acides & des vapeurs sulphureuses ».

Hales distille par cette méthode des dizaines de substances: « de la Corne, la Pierre ou le calcul humain, les écailles d'Huîtres, le Chêne, la graine de Moutarde, le blé de Turquie, les Pois, le Tabac, l'Anis, l'huile d'Olive, le Miel, la Cire, le Sucre etc. ». Certaines substances donnent plus « d'air » que d'autres.

Il observe (expérience 55, p. 152) que: « un demi pouce cubique ou 135 grains de cœur de Chêne, produit 128 pouces cubiques d'air; c'est-à-dire une quantité égale à 216 fois le volume du morceau de Chêne ». En bon physicien, connaissant la loi de Boyle-Mariotte (P.V=cste), il en déduit logiquement

si ces 216 pouces cubiques étaient dans un état élastique, resserré dans l'espace d'un pouce cubique, ils presseraient contre les côtés du pouce cubique avec une force expansive égale à la pression de 3310 livres...force suffisante pour briser le Chêne avec une grande explosion: l'on doit donc conclure raisonnablement, que la plupart des particules de cet air nouvellement produit étaient, dans un état fixe dans la Pomme et le Chêne, et que c'est par le feu ou par la fermentation qu'elles acquièrent ce principe actif de répulsion qui les rend élastique. (Statique[2] p.185)

La deuxième étape de son raisonnement, est une hypothèse qui pourtant n'a rien d'une conclusion aussi raisonnable que ce qu'il annonce. L'air selon lui, peut connaître divers états : un état élastique, obéissant à la loi de Boyle-Mariotte et un état fixe n'y obéissant pas. Comme nous avons pu l'entrevoir, ces airs fixés dans les substances pouvaient être des espèces chimiques de nature très diverse. Dans les décennies suivantes, Joseph Black va s'attacher à caractériser précisément l'air fixé dans la craie et libéré par la calcination[n 2] qu'il appellera air fixe, renommé par Lavoisier et ses collaborateurs gaz acide carbonique[5] [CO₂].

Une des choses qui impressionna le plus Buffon, c'est l'étude de la Pierre de la Vessie (calculs rénaux ou lithiase urinaire). Hales indique : « Je distillai une de ces pierres tirée de la vessie dans la retorte de fer (fig. 38). Elle pesait 230 grains...il en sortit avec vivacité dans la distillation 516 pouces cubiques d'air élastique, c'est-à-dire, 645 fois le volume de la pierre » (p.167). Les calculs rénaux sont composés d'oxalate de calcium dihydraté. Le naturaliste Buffon ne cache pas son enthousiasme pour cette expérience : « Aurions nous pu penser que certains corps, comme la Pierre de la Vessie et le Tartre ne sont pour plus de deux tiers que de l'air solide & métamorphosé ? »

L'expérience 76 semble surprendre Hales : « Un pouce cubique de Soufre commun, distillé dans une retorte de verre, se dilata fort peu, quoiqu'exposé à un très grand feu, et quoique qu'il passa tout dans le récipient sans s'enflammer ». En effet, la production d'une mole de dioxyde de soufre SO₂ consomme une mole de dioxygène et donc la réaction se fait sans changement de volume, hormis la dilatation due à l'augmentation de la température.