Octafluorocyclobutane

équation[3] : ${\displaystyle C_{P}=(45.579)+(4.9467E-1)\times T+(-4.0808E-4)\times T^{2}+(1.3789E-7)\times T^{3}+(-1.1769E-11)\times T^{4}}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
160,351 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 200 −73,15 129 274 646 286 12,85 156 822 784 330 56,85 169 196 846 373 99,85 180 243 901 416 142,85 190 315 951 460 186,85 199 672 998 503 229,85 207 945 1 040 546 272,85 215 412 1 077 590 316,85 222 275 1 111 633 359,85 228 276 1 141 676 402,85 233 632 1 168 720 446,85 238 497 1 192 763 489,85 242 702 1 213 806 532,85 246 413 1 232 850 576,85 249 749 1 249

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 893 619,85 252 607 1 263 936 662,85 255 113 1 275 980 706,85 257 361 1 287 1 023 749,85 259 294 1 296 1 066 792,85 261 010 1 305 1 110 836,85 262 584 1 313 1 153 879,85 263 988 1 320 1 196 922,85 265 299 1 326 1 240 966,85 266 586 1 333 1 283 1 009,85 267 830 1 339 1 326 1 052,85 269 097 1 345 1 370 1 096,85 270 456 1 352 1 413 1 139,85 271 882 1 359 1 456 1 182,85 273 439 1 367 1 500 1 226,85 275 202 1 376