Octadécane

équation[4] : $\rho =0.23864/0.25272^{(1+(1-T/747)^{0.31104})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 301,31 à 747 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
301,31	28,16	3,0466	0,77536
331,02	57,87	2,97179	0,75632
345,88	72,73	2,93371	0,74663
360,74	87,59	2,89515	0,73682
375,59	102,44	2,85609	0,72687
390,45	117,3	2,81648	0,7168
405,3	132,15	2,7763	0,70657
420,16	147,01	2,73549	0,69618
435,02	161,87	2,69401	0,68563
449,87	176,72	2,65181	0,67488
464,73	191,58	2,60882	0,66394
479,59	206,44	2,56498	0,65279
494,44	221,29	2,52021	0,64139
509,3	236,15	2,47442	0,62974
524,16	251,01	2,42749	0,6178

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
539,01	265,86	2,37932	0,60554
553,87	280,72	2,32974	0,59292
568,72	295,57	2,27857	0,5799
583,58	310,43	2,22561	0,56642
598,44	325,29	2,17056	0,55241
613,29	340,14	2,11309	0,53778
628,15	355	2,05274	0,52242
643,01	369,86	1,98891	0,50618
657,86	384,71	1,92074	0,48883
672,72	399,57	1,84701	0,47006
687,57	414,42	1,76576	0,44939
702,43	429,28	1,67365	0,42594
717,29	444,14	1,56392	0,39802
732,14	458,99	1,41814	0,36092
747	473,85	0,944	0,24025

Graphique P=f(T)

Pression de vapeur saturante

équation[4] : $P_{vs}=exp(157.68+{\frac {-16093}{T}}+(-18.954)\times ln(T)+(5.9272E-6)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 301,31 à 747 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	P (Pa)
301,31	28,16	0,034
331,02	57,87	0,77
345,88	72,73	2,87
360,74	87,59	9,35
375,59	102,44	27,12
390,45	117,3	71
405,3	132,15	170
420,16	147,01	376,19
435,02	161,87	776,55
449,87	176,72	1 507,11
464,73	191,58	2 768,97
479,59	206,44	4 844,79
494,44	221,29	8 114,76
509,3	236,15	13 070,78
524,16	251,01	20 328,12

T (K)	T (°C)	P (Pa)
539,01	265,86	30 634
553,87	280,72	44 873,16
568,72	295,57	64 070,75
583,58	310,43	89 393,35
598,44	325,29	122 149,13
613,29	340,14	163 788,09
628,15	355	215 903,71
643,01	369,86	280 236,94
657,86	384,71	358 683,6
672,72	399,57	453 305,95
687,57	414,42	566 349,32
702,43	429,28	700 264,33
717,29	444,14	857 735,52
732,14	458,99	1 041 716,77
747	473,85	1 255 500

Point critique

1 290 kPa[5], 472,65 °C[6]

Thermochimie

Δ_fusH°

205,1 kJ/kg[7]

C_p

équation[4] : $C_{P}=(399430)+(374.64)\times T+(0.58156)\times T^{2}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 301,31 à 589,86 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
301,31	28,16	565 110	2 220
320	46,85	578 867	2 275
330	56,85	586 393	2 304
339	65,85	593 266	2 331
349	75,85	601 014	2 362
359	85,85	608 878	2 392
368	94,85	616 055	2 421
378	104,85	624 140	2 452
387	113,85	631 515	2 481
397	123,85	639 821	2 514
407	133,85	648 243	2 547
416	142,85	655 923	2 577
426	152,85	664 566	2 611
435	161,85	672 444	2 642
445	171,85	681 308	2 677

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
455	181,85	690 289	2 712
464	190,85	698 471	2 744
474	200,85	707 672	2 781
484	210,85	716 990	2 817
493	219,85	725 475	2 851
503	229,85	735 014	2 888
512	238,85	743 698	2 922
522	248,85	753 458	2 961
532	258,85	763 334	2 999
541	267,85	772 322	3 035
551	277,85	782 419	3 074
561	287,85	792 632	3 114
570	296,85	801 924	3 151
580	306,85	812 358	3 192
589,86	316,71	822 760	3 233

P=f(T)

équation[8] : $C_{P}=(124.715)+(9.8653E-1)\times T+(3.4273E-4)\times T^{2}+(-7.4838E-7)\times T^{3}+(2.4804E-10)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol⁻¹·K⁻¹ et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
431,441 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	330 140	1 297
286	12,85	419 049	1 647
330	56,85	463 640	1 822
373	99,85	506 338	1 990
416	142,85	547 975	2 153
460	186,85	589 302	2 316
503	229,85	628 290	2 469
546	272,85	665 763	2 616
590	316,85	702 426	2 760
633	359,85	736 524	2 894
676	402,85	768 840	3 021
720	446,85	800 014	3 144
763	489,85	828 603	3 256
806	532,85	855 331	3 361
850	576,85	880 767	3 461

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	903 793	3 551
936	662,85	925 062	3 635
980	706,85	945 087	3 714
1 023	749,85	963 056	3 784
1 066	792,85	979 560	3 849
1 110	836,85	995 075	3 910
1 153	879,85	1 009 057	3 965
1 196	922,85	1 022 052	4 016
1 240	966,85	1 034 534	4 065
1 283	1 009,85	1 046 161	4 111
1 326	1 052,85	1 057 463	4 155
1 370	1 096,85	1 068 966	4 200
1 413	1 139,85	1 080 431	4 245
1 456	1 182,85	1 092 422	4 293
1 500	1 226,85	1 105 573	4 344

Précautions

SGH[9]

H304, P331, P301+P310 et P405

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Synthèse

L'octadécane peut être obtenu par désoxygénation de l'octadécanol avec le N-Hydroxysuccinimide[10].

Utilisation

Grâce à son importante enthalpie de fusion, l'octadécane est utilisé comme matériau à changement de phase, avec des applications notamment dans l'isolation thermique des bâtiments[11]. Pour cela, de nombreuses études cherchent à l'encapsuler[12]via différentes méthodes[13] - [14].

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
NIST
CRC Handbook of Data on Organic Compounds, 2nd Edition, Weast,R.C and Grasselli, J.G., ed(s)., CRC Press, Inc., Boca Raton, FL, 1989, 1.
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, n^o 4,‎ 18 septembre 2006, p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, n^o 4,‎ 4 août 2003, p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)
Amar M. Khudhair, Mohammed M. Farid, A review on energy conservation in building applications with thermal storage by latent heat using phase change materials, Energy Conversion and Management 45 (2004) 263–275.
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-859-4)
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/octadecane#datasheet=LCSS&section=GHS-Classification
Mark S. Baird, Armin de Meijere, Nicola Chessum, Sylvain Couty, Adam Dzielendziak, Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol. 48: Alkanes, Georg Thieme Verlag, 2014, pages 212-213.
L.F. Cabeza, A. Castell, C. Barreneche, A. de Gracia, A.I. Fernández, Materials used as PCM in thermal energy storage in buildings: A review, Renewable and Sustainable Energy Reviews 15 (2011) 1675–1695
Hassan, Ahmed & Laghari, Mohammad & Rashid, Yasir. (2016). Micro-Encapsulated Phase Change Materials: A Review of Encapsulation, Safety and Thermal Characteristics. Sustainability. 8. 1046. 10.3390/su8101046.
A. Jamekhorshid, S.M. Sadrameli, M. Farid, A review of microencapsulation methods of phase change materials (PCMs) as a thermal energy storage (TES) medium, Renewable and Sustainable Energy Reviews 31 (2014) 531–542.
Su, W., Darkwa, J. & Kokogiannakis, G. (2015). Review of solid-liquid phase change materials and their encapsulation technologies. Renewable and Sustainable Energy Reviews, 48 373-391.

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