Hex-1-yne

équation[4] : ${\displaystyle C_{P}=(19.611)+(4.4045E-1)\times T+(-2.3708E-4)\times T^{2}+(4.1265E-8)\times T^{3}+(3.5316E-12)\times T^{4}}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
130,978 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 200 −73,15 98 554 1 200 286 12,85 127 176 1 548 330 56,85 140 666 1 712 373 99,85 153 124 1 864 416 142,85 164 887 2 007 460 186,85 176 227 2 145 503 229,85 186 652 2 272 546 272,85 196 450 2 392 590 316,85 205 852 2 506 633 359,85 214 454 2 611 676 402,85 222 500 2 709 720 446,85 230 184 2 802 763 489,85 237 180 2 887 806 532,85 243 695 2 967 850 576,85 249 889 3 042

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 893 619,85 255 505 3 110 936 662,85 260 716 3 174 980 706,85 265 656 3 234 1 023 749,85 270 126 3 288 1 066 792,85 274 270 3 339 1 110 836,85 278 201 3 387 1 153 879,85 281 766 3 430 1 196 922,85 285 087 3 471 1 240 966,85 288 261 3 509 1 283 1 009,85 291 172 3 545 1 326 1 052,85 293 922 3 578 1 370 1 096,85 296 600 3 611 1 413 1 139,85 299 113 3 641 1 456 1 182,85 301 553 3 671 1 500 1 226,85 304 004 3 701