Bromure de cobalt(II)

Le bromure de cobalt(II) est un composé inorganique composé de cobalt et de brome.

Identification
Bromure de cobalt(II)

Nom UICPA	bromure de cobalt(II)
Synonymes	dibromure de cobalt
N^o CAS	7789-43-7
N^o ECHA	100.029.242
N^o CE	232-166-7
PubChem	24610
SMILES	Br[Co]Br PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/2BrH.Co/h21H;/q;;+2/p-2 InChIKey :* BZRRQSJJPUGBAA-UHFFFAOYSA-L
Apparence	poudre verte
Propriétés chimiques
Formule	Br₂CoCo Br₂
Masse molaire[1]	218,741 ± 0,002 g/mol Br 73,06 %, Co 26,94 %,
Propriétés physiques
Solubilité	soluble dans l'acétone, l'éthanol et le méthanol[2]
Masse volumique	4,909 kg·cm^-3[2]
Précautions
SGH[2]
Danger H315, H317, H319, H334, H335, H350, H302+H312+H332, P201, P261, P280, P305+P351+P338 et P308+P313 H315 : Provoque une irritation cutanée H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H302+H312+H332 : Nocif en cas d'ingestion, par contact cutané ou si inhalé P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P308+P313 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin.
NFPA 704[2]
0 2 0
Classification du CIRC
2B[2]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Apparence et structure cristalline

Le bromure de cobalt(II) est un solide vert dimorphe[3]. Sa structure cristalline peut-être celle de l'iodure de cadmium CdI₂, ou celle du chlorure de cadmium CdCl₂[3].

Obtention

Le bromure de cobalt(II) peut-être obtenu sous forme hydratée en faisant réagir de l'acide bromhydrique sur de l'hydroxyde de cobalt(II) :

Co(OH)₂(s) + 2HBr(aq) → CoBr₂.6H₂O(aq)

Le bromure de cobalt(II) anhydre est obtenu par réaction entre le cobalt métallique et le dibrome[4] - [5] - [6].

Réactivité

L'oxydation du bromure de cobalt(II) dans de l'ammoniaque produit le complexe de coordination de dibromure de bromopentaaminecobalt(III)[7].

2 CoBr₂ + 8 NH₃ + 2 NH₄Br + H₂O₂ → 2 [Co(NH₃)₅Br]Br₂ + 2 H₂O

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Fiche Sigma-Aldrich du composé Cobalt(II) bromide, consultée le 1^er mars 2013.
Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, septembre 2010, 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, présentation en ligne), p. 725
WebElements Periodic Table of the Elements | Cobalt | Essential information
Chemical Properties and Reaction Tendencies
Pilgaard Solutions: Cobalt
(en) Harvey Diehl, Helen Clark, H. H. Willard et John C. Bailar, « Bromopentamminocobalti Bromide », Inorganic Syntheses, vol. 1,‎ 1939, p. 186 (ISBN 9780470132326, DOI 10.1002/9780470132326.ch66)

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Cobalt(II) bromide » (voir la liste des auteurs).

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