Acide permanganique
L'acide permanganique, HMnO4, est un oxacide du manganèse. Ses sels sont les permanganates, le plus connu étant le permanganate de potassium.
| Acide permanganique | |
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| Structure de l'acide permanganique. | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | acide permanganique permanganate d'hydrogène |
| No CAS | (forme anhydre) et (dihydrate) |
| No ECHA | 100.033.346 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | Cristaux violets[1]. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HMnO4 [Isomères] |
| Masse molaire[2] | 119,943 6 ± 0,001 3 g/mol H 0,84 %, Mn 45,8 %, O 53,36 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Préparation
HMnO4 peut être préparé par réaction entre des solutions équimolaires d'acide sulfurique et de permanganate de baryum à basse température[1] (si l'acide sulfurique est trop concentré, l'heptoxyde de dimanganèse est formé à la place) ou par oxydation anodique de ferromanganèse dans une cellule compartimentée utilisant de l'acide sulfurique comme électrolyte[3]. HMnO4 peut être isolé sous forme dihydratée et sous forme anhydre, la forme hydratée simple ne semblant pas être suffisamment stable pour l'être[3].
RĂ©actions
HMnO4 tend à se décomposer avec le temps et la température[1]. Le dihydrate est plus stable que la forme anhydre et les solutions aqueuse à moins de 3 % massique en HMnO4 sont relativement stables au cours du temps à température ambiante[3].
L'acide permanganique réagit violemment avec de nombreux composés organiques : alcools, alcanes, cycloalcanes, amides, éthers[1]…
Notes et références
- (en) Norman A. Frigerio, « Preparation and properties of crystalline permanganic acid », American Chemical Society (ACS), vol. 91, no 22,‎ , p. 6200–6201 (ISSN 0002-7863, DOI 10.1021/ja01050a058).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Arno H. Reidies, Manganese Compounds, Weinheim, Germany, Wiley-VCH, (ISBN 3-527-30673-0, DOI 10.1002/14356007.a16_123), p. 20.