Équation d'Antoine

Cette équation est obtenue en intégrant la formule de Clausius-Clapeyron en supposant que l'enthalpie de vaporisation est une constante. On obtient tout d'abord la formule de Rankine[1] :

Formule de Rankine : ${\displaystyle \log _{10}\!\left({\frac {P^{\text{sat}}}{P^{\circ }}}\right)=A-{\frac {B}{T}}}$

La constante ${\displaystyle C}$ est introduite à postériori pour ajuster plus précisément la corrélation à des données expérimentales[2] - [3]. On obtient l'équation d'Antoine :

Équation d'Antoine : ${\displaystyle \log _{10}\!\left({\frac {P^{\text{sat}}}{P^{\circ }}}\right)=A-{\frac {B}{T+C}}}$

avec :

• ${\displaystyle P^{\text{sat}}}$ la pression de vapeur saturante (Pa) ;
• ${\displaystyle P^{\circ }}$ la pression standard (100 000 Pa) ;
• ${\displaystyle A,B,C}$ les coefficients d'Antoine ;
• ${\displaystyle T}$ la température absolue (K).

En isolant la température, on obtient

${\displaystyle T^{\text{sat}}={\frac {B}{A-\log _{10}\!\left({\frac {P}{P^{\circ }}}\right)}}-C}$

qui donne la température d'ébullition d'une substance à une certaine pression.

• Formule de Clausius-Clapeyron
• Formule de Dupré
• Pression de vapeur saturante