Oxalate de chrome(II)

L'oxalate de chrome(II) est un composé inorganique de formule brute CrC₂O₄. C'est le sel de chrome (divalent) de l'acide oxalique.

Identification
Oxalate de chrome(II)

Nom UICPA	Chromium(2+) oxalate
N^o CAS	814-90-4
N^o ECHA	100.011.282
PubChem	1314712595
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Cr+2] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/C2H2O4.Cr/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2 InChIKey : XVHFYNOGAFYRJV-NUQVWONBAE Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C2H2O4.Cr/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2 Std. InChIKey : XVHFYNOGAFYRJV-UHFFFAOYSA-L
Apparence	cristaux vert clair
Propriétés chimiques
Formule	Cr(C₂O₄)
Masse molaire	140.02 g/mol
Propriétés physiques
Solubilité	126 g/100 mL (0 °C)
Paramètre de solubilité δ	négligeable dans l'alcool
Masse volumique	2.461 g/cm³

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation

Le dihydrate CrC₂O₄ · 2 H₂O peut être préparé à partir de sulfate de chrome(II) pentahydraté par réaction avec un mélange d'oxalate de sodium (en) et d'acide oxalique en solution aqueuse dégazée[1]. Le produit, cristallin et vert clair, a été caractérisé par l'analyse élémentaire de la combustion, la spectroscopie infrarouge, l'analyse thermogravimétrique et la diffraction des rayons X sur poudre. Le moment magnétique mesuré de 4,65 $\mu _{\mathrm {B} }$ suggère que l'ion chrome ne forme pas de liaison Cr-Cr et possède une géométrie de coordination octaédrique à spin élevé. Cela serait cohérent avec la structure d'autres oxalates métalliques polymériques linéaires 2+ de formule générale MC₂O₄ · 2 H₂O, où M = Mg^II, Fe^II, etc.

Le dihydrate de chrome(II) forme l'oxalate anhydre CrC₂O₄ lorsqu'il est chauffé au-dessus de 140 °C dans une atmosphère inerte. Un chauffage au-dessus de 320 °C produit un mélange d'oxydes de chrome .

Propriétés

Le chrome(II) réduit l'oxalate en glycolate en quelques minutes dans des solutions aqueuses acides, jetant un doute sur la formulation de l'oxalate de chrome(II) en tant qu'espèce stable de Cr^II s'il est préparé à partir d'une solution aqueuse acide[2].

Références

AK Nikumbh, MM Rahman et AD Aware, Thermochimica Acta, 159 (1990) 109–123.
RM Milburn et H. Taube, J. Phys. Chem., 1960, 64 (11), pages 1776 à 1776.

Xue-An Chen, Fang-Ping Song, Xin-An Chang, He-Gui Zanga et Wei-Qiang Xiao Acta Cryst. E64, 2008, m863.

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