Nitrure de carbone

Structure du paracyanogène, un nitrure de carbone.

Le carbone forme avec l'azote une série de nitrures de formule (CN)_n, où n = 1, 2, x, parmi lesquels le composé CN n'est stable qu'à température élevée. Outre le cyanogène N≡C–C≡N, il existe également l'isocyanogène N≡C–N⁺≡C⁻ et le diisocyanogène ⁻C≡N⁺–N⁺≡C⁻. La polymérisation du cyanogène donne du paracyanogène[1] (CN)_x. Il existe également des nitrures plus riches en carbone de formule C_n(CN)_m dérivant d'hydrocarbures C_nH_2n+m par substitution des atomes d'hydrogène par des groupes CN. Le tétracyanoéthylène (N≡C)₂C=C(C≡N)₂ et le dicyanoacétylène N≡C−C≡C−C≡N sont des exemples de tels composés.

Le nitrure de carbone graphitique et le nitrure de carbone β sont deux polymorphes de formule chimique approchée C₃N₄. Le premier est un polymère constitué de feuillets moléculaires bidimensionnels conjugués aux propriétés photocatalytiques intéressantes[2] - [3], notamment pour la photolyse de l'eau[4], tandis que le second est une céramique métastable, produite expérimentalement sous forme de nanocristaux, qui pourrait être plus dure que le diamant, bien que cela n'ait jamais été démontré expérimentalement[5].

Les azafullerènes (en) sont des hétérofullerènes dont au moins l'un des atomes de carbone est remplacé par un atome d'azote. Ce sont par exemple le biazafullerényle[6] (C₅₉N)₂, le diaza[60]fullerène C₅₈N₂, le triaza[60]fullerène C₅₇N₃, ou encore le C₄₈N₁₂, ce dernier étant peut-être un isolant électrique[7].