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Clivage (chimie)

Le clivage d'une liaison chimique ou sa scission ou sa dissociation ou encore sa rupture est l'ouverture de cette liaison. Le clivage d'une liaison est une réaction endothermique[1].

En chimie

En général, un clivage de liaison est soit homolytique (homolyse), soit hétérolytique (hétérolyse), ce qui dépend de la nature du processus :

Clivage homolytique.
Clivage hétérolytique.
  • en clivage homolytique, les deux Ă©lectrons dans la liaison covalente clivĂ©e sont divisĂ©s Ă  parts Ă©gales entre les atomes. Ce procĂ©dĂ© est Ă©galement appelĂ© fission homolytique ;
  • en clivage hĂ©tĂ©rolytique, la liaison rompt de telle façon que la paire d'Ă©lectrons initialement partagĂ©e reste avec l'un des atomes. Ce procĂ©dĂ© est Ă©galement appelĂ© fission hĂ©tĂ©rolytique.

Le terme « Ă©nergie de dissociation de liaison Â» fait rĂ©fĂ©rence Ă  la quantitĂ© d'Ă©nergie nĂ©cessaire pour cliver la liaison.

En biochimie

Le clivage est ici un processus de décomposition de grosses molécules (en scindant leurs liaisons intramoléculaires) ; c'est la base du catabolisme.

Les enzymes qui catalysent ce clivage de liaison sont appelées lyases, à moins qu'elles n'opèrent par hydrolyse ou oxydation/réduction, auquel cas elles sont appelées hydrolases ou oxydoréductases, respectivement.

Références

  1. Andrew Hunt, La chimie de A Ă  Z - 1 200 mots pour comprendre, Dunod, 2006.
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