Azoture d'ammonium
L'azoture d'ammonium est un composĂ© chimique de formule [NH4][Nâ=N+=Nâ]. ObservĂ© dĂšs 1890 par le chimiste allemand Theodor Curtius, il se prĂ©sente sous la forme d'un solide cristallin incolore puissamment explosif mais trĂšs peu sensible[2]. Formellement, il s'agit du sel de l'ammoniac NH3 et de l'acide azothydrique HN3. Il prĂ©sente une activitĂ© physiologique : son inhalation, mĂȘme en faibles quantitĂ©s, provoque des maux de tĂȘte et des palpitations, manifestations parfois observĂ©es Ă©galement par exposition Ă l'acide azothydrique.
Azoture d'ammonium | |
Structure de l'azoture d'ammonium |
|
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | azoture d'azanium |
No CAS | |
No ECHA | 100.032.093 |
No CE | 235-315-4 |
PubChem | 10313046 |
SMILES | |
InChI | |
Propriétés chimiques | |
Formule | H4N4 [IsomĂšres] |
Masse molaire[1] | 60,058 6 ± 0,001 1 g/mol H 6,71 %, N 93,29 %, |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Notes et références
- Masse molaire calculĂ©e dâaprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) G. S. Yakovleva, R. Kh. Kurbangalina, L. N. Stesik, « Detonation properties of ammonium azide », Combustion, Explosion and Shock Waves, vol. 13, no 3,â , p. 405-407 (lire en ligne) DOI 10.1007/BF00740326
Cet article est issu de wikipedia. Text licence: CC BY-SA 4.0, Des conditions supplĂ©mentaires peuvent sâappliquer aux fichiers multimĂ©dias.