Acide bromeux

C'est en 1905 que Richards A.H. prouve l'existence de l'acide bromeux grâce à une série d'expériences menée dans le laboratoire de Telluride Mill, au Colorado Spring, Co[5]. L'une de ces expériences consiste à faire réagir une solution froide de nitrate d'argent (AgNO₃) sur du dibrome aqueux selon la réaction :

• Br₂ + AgNO₃ + H₂O → HBrO + AgBr + HNO₃

Cependant, Richard a découvert que si le dibrome était ajouté en excès dans une solution concentrée en nitrate d'argent, le mécanisme de réaction était différent. En se basant sur le nombre de portions équivalentes d'acide-brome formé lors de la réaction précédente, le rapport entre l'oxygène et le brome a été calculé, la valeur exacte de O/Br est 0,149975/0,3745. Cette valeur suggère que le composé acide contient deux atomes d'oxygène pour un atome de brome, d'où la formule chimique HBrO₂[5].

Richards a conclu sa découverte en expliquant le mécanisme de la réaction globale :

• Br₂ + AgNO₃ + H₂O → HBrO + AgBr + HNO₃
• 2AgNO₃ + HBrO + Br₂ + H₂O → HBrO₂ + 2AgBr[5].

La réaction de Belooussov-Jabotinski est une réaction oscillante dont l'acide bromeux est un intermédiaire. Cette réaction résulte de la combinaison du bromate de potassium (KBrO₃), du sulfate de cérium(IV) (Ce(SO₄)₂), de l'acide malonique et de l'acide citrique dans une solution d'acide sulfurique diluée. La réaction de formation de l'acide bromeux est celle de l'ion bromate (BrO₃⁻) sur l'ion bromure (Br⁻)[7] - [8]:

• BrO₃⁻ + Br⁻ + 2H⁺ → HBrO₂ + HBrO

Les autres réactions important de cette réaction oscillante sont :

• HBrO₂ + BrO₃⁻ + H⁺ → 2BrO₂ + H₂O
• 2HBrO₂ → BrO₃⁻ + HOBr + H⁺

Cette réaction n'est pas un moyen de synthèse de l'acide bromeux (HBrO₂) car il est seulement un intermédiaire. Néanmoins c'est un exemple original de réaction oscillante.