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Sulfate de manganèse(II) pentahydraté

Le sulfate de manganèse (II) pentahydraté est le corps chimique composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux Mn2+ et de l'anion sulfate SO42−, associé structurellement à cinq molécules d'eau, de formule MnSO4. 5 H2O.

sulfate de manganèse (II) pentahydraté
Identification
Nom UICPA sulfate de manganèse (II) pentahydrate
Apparence cristal, poudre cristalline ou matière rose
Propriétés chimiques
Formule H10MnO9SMnSO4.5H2O
Masse molaire[1] 241,077 ± 0,008 g/mol
H 4,18 %, Mn 22,79 %, O 59,73 %, S 13,3 %,
Propriétés physiques
fusion stable de 8 °C à 18 °C
Solubilité soluble dans l'eau
Masse volumique 2,103 g·cm-3 selon le Perry's Chemical Engineer's Handbook, 8th edition
Cristallographie
Système cristallin triclinique
Propriétés optiques
Indice de réfraction Modèle:Refraction
Précautions
SGH
SGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
H373, H411, P273 et P314
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Dangereux pour l’environnement
N



Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Présentation

Il s'agit d'un solide cristallin de structure réticulaire triclinique, d'indice de réfraction voisin de 1,508. Il correspond au minéral jôkokuite.

Ce sulfate de manganèse pentahydraté, forme obtenue par refraichissement en milieu humide du sulfate de manganèse monohydraté, est un corps rose, stable à température ordinaire, principalement de 8 °C à 18 °C, de masse volumique avoisinant 2,103 g·cm-3 à 15 °C, soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool à 95° ou éthanol à 95 pour cent.

La solubilité est de l'ordre de 142 g pour 100 g d'eau pure à 5 °C et de 200 g à 35 °C. Hydraté, il reste rose en libérant l'ion manganeux. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.

Légèrement chauffé autour 20 °C pendant un temps suffisamment long, il se transforme en tétrahydrate, forme commerciale commune, en perdant une molécule d'eau. Refroidi vers 0 °C, il peut donner en présence de l'humidité de l'air l'hexahydrate, plus stable dans ces conditions.

La perte de cinq molécules d'eau est quasiment immédiate vers 450 °C.

Production et utilisations

Il s'agit d'un corps mangané hydraté, souvent non désiré au laboratoire, le substrat de préparation est souvent le sulfate de manganèse.

Notes et références

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

Bibliographie

Perry's Chemical Engineer's Handbook, 8th edition

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