Accueil🇫🇷Chercher

Sulfate de manganèse(II) heptahydraté

Le sulfate de manganèse (II) heptahydraté est le corps chimique, composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux Mn2+ et de l'anion sulfate SO42− comportant sept molécules d'eau dans sa structure, de formule MnSO4. 7 H2O.

sulfate de manganèse (II) heptahydraté
Identification
Nom UICPA sulfate de manganèse (II) heptahydrate
Apparence solide cristallin rose
Propriétés chimiques
Formule H14MnO11SMnSO4.7H2O
Masse molaire[1] 277,108 ± 0,009 g/mol
H 5,09 %, Mn 19,83 %, O 63,51 %, S 11,57 %,
Propriétés physiques
fusion stable entre −10 °C et −5 °C selon le Perry's
Solubilité soluble dans l'eau
Masse volumique 2,092 g·cm-3
Cristallographie
Système cristallin monoclinique ou rhomboédrique
Précautions
SGH
SGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
H373, H411, P273 et P314
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Dangereux pour l’environnement
N



Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Présentation

Il s'agit d'un solide cristallin rose de structure réticulaire monoclinique ou rhomboédrique. Il correspond au minéral mallardite[2].

Ce sulfate de manganèse heptahydraté est un corps rose de masse volumique avoisinant 2,092 g·cm-3 à 0 °C,, stable au froid, principalement de −10 °C à −5 °C, soluble dans l'eau. Il se décompose irrémédiablement vers −19 °C.

La solubilité est de l'ordre de 176 g pour 100 g d'eau pure à 0 °C et de 251 g à 14 °C. Hydraté, il reste rose en libérant l'ion manganeux. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.

Légèrement chauffé autour 10 °C, il se transforme en hexahydrate, plus stable dans ces conditions.

La perte de sept molécules d'eau est quasiment immédiate vers 280 °C.

Production et utilisation

Il s'agit d'un corps mangané hydraté de la famille des sulfates de manganèse hydratés, à garder au réfrigérateur, le substrat de préparation est souvent le sulfate de manganèse.

Notes et références

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. Mallardite sur Mindat

Bibliographie

Perry's Chemical Engineer's Handbook, 8th edition

Cet article est issu de wikipedia. Text licence: CC BY-SA 4.0, Des conditions supplémentaires peuvent s’appliquer aux fichiers multimédias.