Eicosane

équation[3] : $\rho =0.21624/0.25287^{(1+(1-T/768)^{0.31613})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 309,58 à 768 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
309,58	36,43	2,7496	0,77691
340,14	66,99	2,68118	0,75757
355,42	82,27	2,64638	0,74774
370,7	97,55	2,61116	0,73779
385,98	112,83	2,57549	0,72771
401,26	128,11	2,53934	0,7175
416,54	143,39	2,50267	0,70714
431,83	158,68	2,46545	0,69662
447,11	173,96	2,42763	0,68593
462,39	189,24	2,38917	0,67507
477,67	204,52	2,35001	0,664
492,95	219,8	2,31009	0,65272
508,23	235,08	2,26935	0,64121
523,51	250,36	2,22769	0,62944
538,79	265,64	2,18503	0,61739

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
554,07	280,92	2,14125	0,60502
569,35	296,2	2,09622	0,59229
584,63	311,48	2,04978	0,57917
599,91	326,76	2,00173	0,5656
615,19	342,04	1,95183	0,5515
630,47	357,32	1,89977	0,53679
645,75	372,6	1,84515	0,52135
661,04	387,89	1,78742	0,50504
676,32	403,17	1,72582	0,48764
691,6	418,45	1,65927	0,46883
706,88	433,73	1,58602	0,44813
722,16	449,01	1,5031	0,4247
737,44	464,29	1,40449	0,39684
752,72	479,57	1,27385	0,35993
768	494,85	0,855	0,24158

Graphique P=f(T)

Pression de vapeur saturante

équation[3] : $P_{vs}=exp(203.66+{\frac {-19441}{T}}+(-25.525)\times ln(T)+(8.8382E-6)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 309,58 à 768 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	P (Pa)
309,58	36,43	0,009
340,14	66,99	0,28
355,42	82,27	1,18
370,7	97,55	4,22
385,98	112,83	13,3
401,26	128,11	37,37
416,54	143,39	95,09
431,83	158,68	221,7
447,11	173,96	478,7
462,39	189,24	965,91
477,67	204,52	1 835,66
492,95	219,8	3 308,07
508,23	235,08	5 686,68
523,51	250,36	9 373,42
538,79	265,64	14 882,41

T (K)	T (°C)	P (Pa)
554,07	280,92	22 852,38
569,35	296,2	34 057,97
584,63	311,48	49 420,53
599,91	326,76	70 019,45
615,19	342,04	97 105,3
630,47	357,32	132 116,09
645,75	372,6	176 698,28
661,04	387,89	232 733,95
676,32	403,17	302 375,93
691,6	418,45	388 092,49
706,88	433,73	492 723,64
722,16	449,01	619 551,12
737,44	464,29	772 384,86
752,72	479,57	955 668,9
768	494,85	1 174 600

Point critique

1 080 kPa[4], 494,85 °C[2]

Thermochimie

C_p

équation[3] : $C_{P}=(352720)+(807.32)\times T+(0.21220)\times T^{2}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 309,58 à 616,93 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
309,58	36,43	622 990	2 205
330	56,85	642 244	2 273
340	66,85	651 739	2 307
350	76,85	661 277	2 340
360	86,85	670 856	2 374
371	97,85	681 443	2 412
381	107,85	691 112	2 446
391	117,85	700 823	2 480
401	127,85	710 577	2 515
412	138,85	721 356	2 553
422	148,85	731 198	2 588
432	158,85	741 084	2 623
442	168,85	751 012	2 658
453	179,85	761 981	2 697
463	189,85	771 998	2 732

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
473	199,85	782 058	2 768
483	209,85	792 159	2 804
493	219,85	802 304	2 839
504	230,85	813 511	2 879
514	240,85	823 745	2 915
524	250,85	834 021	2 952
534	260,85	844 339	2 988
545	271,85	855 738	3 029
555	281,85	866 146	3 065
565	291,85	876 595	3 102
575	301,85	887 088	3 140
586	312,85	898 678	3 181
596	322,85	909 260	3 218
606	332,85	919 883	3 256
616,93	343,78	931 540	3 297

P=f(T)

équation[5] : $C_{P}=(137.730)+(1.0992)\times T+(3.6839E-4)\times T^{2}+(-8.2058E-7)\times T^{3}+(2.7259E-10)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol⁻¹·K⁻¹ et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
478,61 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	366 177	1 296
286	12,85	464 861	1 645
330	56,85	514 327	1 820
373	99,85	561 678	1 988
416	142,85	607 838	2 151
460	186,85	653 646	2 313
503	229,85	696 853	2 466
546	272,85	738 375	2 613
590	316,85	778 995	2 757
633	359,85	816 769	2 891
676	402,85	852 569	3 017
720	446,85	887 103	3 140
763	489,85	918 774	3 252
806	532,85	948 384	3 357
850	576,85	976 567	3 456

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	1 002 082	3 547
936	662,85	1 025 654	3 630
980	706,85	1 047 853	3 709
1 023	749,85	1 067 777	3 779
1 066	792,85	1 086 082	3 844
1 110	836,85	1 103 295	3 905
1 153	879,85	1 118 813	3 960
1 196	922,85	1 133 238	4 011
1 240	966,85	1 147 098	4 060
1 283	1 009,85	1 160 009	4 106
1 326	1 052,85	1 172 561	4 150
1 370	1 096,85	1 185 332	4 195
1 413	1 139,85	1 198 057	4 240
1 456	1 182,85	1 211 359	4 287
1 500	1 226,85	1 225 937	4 339

Précautions

SGH[6]

P331, P301+P310, P405 et P501

SIMDUT[7]

Produit non contrôlé

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, n^o 4,‎ 4 août 2003, p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, n^o 4,‎ 18 septembre 2006, p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Inorganic Compounds and Elements, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 384 p. (ISBN 0-88415-859-4)
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Eicosane#section=Safety-and-Hazards
« Eicosane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009

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