Solution basique
Une solution basique, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HOâ est supĂ©rieure Ă la concentration en ion hydronium H3O+.
L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke :
- Ke=[H3O+(aq)]·[HOâ(aq)].
Ainsi, la solution est basique si :
- [HOâ] > [H3O+]
Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.
Exemples :
Exemples
- Eau de mer : pH = 8,0
- Ammoniaque : pH = 11,5
- Soude molaire : pH = 14
- Eau de Javel : pH = 12
Notes et références
- Séverine Bagard, Chimie Tle S : Tout-en-un, Bréal, , 239 p. (ISBN 978-2-7495-0812-2, lire en ligne)
Articles connexes
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