Forces de Debye

Tous les atomes et molécules sont polarisables ; cette polarisabilité résulte de la déformation du nuage électronique due à la présence d'un champ électrique. Ce champ électrique peut être externe ou généré par la molécule polaire. Le dipôle induit s'exprime alors comme :

${\displaystyle \mu _{ind}=\alpha .E}$

où ${\displaystyle \alpha }$ est la polarisabilité de la molécule.

1. Molécule polaire (1) vs molécule apolaire (2).

Le potentiel d'interaction dépend du moment dipolaire de la molécule 1 ainsi que de la polarisabilité de 2.

${\displaystyle V=-{\frac {1}{r^{6}}}\left[{\frac {\mu _{1}^{2}\cdot \alpha _{2}}{(4\pi \cdot \epsilon _{0}\cdot \epsilon _{r})^{2}}}\right]}$

2. Molécule polaire (1) vs molécule polaire (2).

Dans ce cas, il faut prendre en compte le fait que 1 créé un dipôle induit dans 2 et que simultanément 2 crée un dipôle induit dans 1. Le potentiel est alors de :

${\displaystyle V=-{\frac {1}{r^{6}}}\left[{\frac {\mu _{1}^{2}\cdot \alpha _{2}+\mu _{2}^{2}\cdot \alpha _{1}}{(4\pi \cdot \epsilon _{0}\cdot \epsilon _{r})^{2}}}\right]}$