Tungstate

Les orthotungstates possèdent des centres tétraédriques W(VI) avec de faibles distances W–O de 1.79 Å. Structurellement, ils ressemblent aux sulfates. Le tunsgtène à coordination octaédrique prévaut dans les polyoxotungstates. Dans ces composés, les distances W–O sont plus élevées[1].

Quelques exemples d'ions tungstate[3] :

• HWO₄− (hydrogénotungstate)[3]
• ions polymériques W₂O₇2− de structures variées dans Na₂W₂O₇, Li₂W₂O₇ et Ag₂W₂O₇[4]
• [W₇O₂₄]⁶⁻ (paratungstate A)[3]
• [W₁₀O₃₂]⁴⁻ (tungstate Y)[5]
• [H₂W₁₂O₄₂]¹⁰⁻ (paratungstate B) [3]
• α-[H₂W₁₂O₄₀]⁶⁻ (métatungstate)[5]
• β-[H₂W₁₂O₄₀]⁶⁻ (tungstate X)[5]

Voir la catégorie tungstate pour une liste de tungstates.

Les tungstates se trouvent naturellement avec les molybdates. La scheelite, le minéral tungstate de calcium, contient souvent de petites quantités de molybdate. La wolframite est le tungstate de manganèse et de fer, et tous ces minéraux sont des sources importantes de tungstène. La powellite est une forme minérale de molybdate de calcium contenant une petite quantité de tungstate.

Les solutions de tungstates, comme celles de molybdates, donnent des solutions intensément bleues de tungstate(V,VI) complexe analogues au bleu de molybdène lorsqu'elles sont réduites par des composés organiques[1].

Contrairement aux chromates et dichromates, les tungstates ne sont pas de bons oxydants, mais comme les chromates, les solutions de tungstate condensent pour former des isopolytungstates par acidification.