Dilution

La dilution change la concentration d'un soluté et le volume. Le protocole expérimental permettant de diluer une solution utilise un bécher (représenté sur ce schéma) ou un erlenmeyer qui sont surtout des matériels de stockage et de prélèvement, une éprouvette dont les graduations sont simplement indicatives (mesure grossière), ou une fiole jaugée (verrerie qui permet de mesurer un volume de liquide avec précision)[1].

La concentration d'une solution est notée ${\displaystyle C={\frac {n}{V}}}$, avec ${\displaystyle n}$ mesure (de masse ou de quantité de matière) du soluté en solution dans le volume ${\displaystyle V}$ de solvant. Selon que ${\displaystyle n}$ est exprimée en unité de masse, ou de quantité de matière, ${\displaystyle C}$ est respectivement une concentration massique ou molaire.

Si on effectue une dilution par ajout de solvant :

• la solution initiale (appelée solution mère) et la solution finale (appelée solution fille) contiennent autant de quantité de soluté : ${\displaystyle n_{\text{initiale}}=n_{\text{finale}}}$ ;
• la solution initiale a pour volume ${\displaystyle V_{\text{initial}}}$, la solution finale ${\displaystyle V_{\text{final}}}$ ;
• la concentration initiale est ${\displaystyle C_{\text{initiale}}}$, la concentration finale ${\displaystyle C_{\text{finale}}}$ ;
• on a les relations :

${\displaystyle C_{\text{initiale}}={\frac {n_{\text{initiale}}}{V_{\text{initial}}}}\,;\,C_{\text{finale}}={\frac {n_{\text{finale}}}{V_{\text{final}}}}}$

or ${\displaystyle n_{\text{initiale}}=n_{\text{finale}}}$

• donc le rapport entre les deux concentrations est le suivant :

${\displaystyle {\frac {C_{\text{finale}}}{C_{\text{initiale}}}}={\frac {V_{\text{initial}}}{V_{\text{final}}}}}$

Dilution par prélèvement de culture microbienne.

Lors d'une dilution par prélèvement, le volume final de la solution fille contient autant de quantité de matière de soluté que celui contenu dans le volume de solution mère prélevé.

Le taux de dilution ${\displaystyle T}$ (ou facteur de dilution ${\displaystyle F}$) peut être exprimé par : ${\displaystyle T={\frac {\text{concentration finale}}{\text{concentration initiale}}}={\frac {\text{volume initial}}{\text{volume final}}}}$.

${\displaystyle T}$ est un nombre obligatoirement inférieur à 1 et positif, sans unité.

Le taux de dilutions successives est le produit des taux de dilution de chaque dilution. Par exemple, si on fait une dilution à 3 % puis à 5 %, on a :

${\displaystyle T={\frac {3}{100}}\cdot {\frac {5}{100}}={\frac {15}{10\;000}}=15\cdot 10^{-4}}$.

Il existe des dilutions en homéopathie à partir de matériaux non solubles et de matériaux solubles.

• Concentration (opération chimique)
• Loi de dilution d'Ostwald
• Polémique sur le principe de dilution en homéopathie