Diborane(4)
Le diborane(4) est un composé chimique de formule B2H4 dont la synthèse a été réalisée en 2011[2].
| Diborane(4) | |
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_excited_state.svg.png.webp) Structure du diborane(4) à l'état fondamental (en haut) et à l'état excité (en bas) |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | boranylborane |
| No CAS | |
| PubChem | 29529 |
| ChEBI | 38288 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | B2H4 |
| Masse molaire[1] | 25,654 ± 0,014 g/mol H 15,72 %, B 84,28 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Les simulations informatiques ont permis de calculer deux configurations pour la molécule B2H4 :
- à l'état fondamental, deux des quatre atomes d'hydrogène et les deux atomes de bore sont liés par des liaisons covalentes simples formant le motif H–B–B–H, tandis que les deux autres atomes d'hydrogène sont liés chacun à deux atomes de bore;
- à l'état excité, la molécule adopte une configuration plus classique dans laquelle chaque atome d'hydrogène n'est lié qu'à un seul atome de bore, ces derniers étant liés entre eux par une liaison covalente.
Des dérivés substitués du diborane(4) ont été observés[3] - [4].
Le diborane(4) ne doit pas être confondu avec le diborane usuel, de formule B2H6, parfois appelé diborane(6) pour différencier les deux composés.
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Ibon Alkorta, Ignacio Soteras, José Elguero et Janet E. Del Bene, « The boron–boron single bond in diborane(4) as a non-classical electron donor for hydrogen bonding », Physical Chemistry Chemical Physics, no 31,‎ , p. 14026-14032 (DOI 10.1039/C1CP20560A, lire en ligne)
- (en) Xiaochen Xie, Mairi F. Haddow, Stephen M. Mansell, Nicholas C. Norman et Christopher A. Russell, « Diborane(4) compounds with bidentate diamino groups », Dalton Transactions, vol. 41, no 7,‎ , p. 2140-2147 (DOI 10.1039/C2DT11936F, lire en ligne)
- (en) Arne Wagner, Elisabeth Kaifer et Hans-Jörg Himmel, « Diborane(4)–metal bonding: between hydrogen bridges and frustrated oxidative addition », Chemical Communications, vol. 48, no 43,‎ , p. 5277-5279 (DOI 10.1039/C2CC31671D, lire en ligne)
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