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Bifluorure

L'ion bifluorure (ou hydrogĂ©nodifluorure) dĂ©signe l'anion de formule HF2−.

Bifluorure

Structure de l'ion bifluorure.
Identification
No CAS 18130-74-0
PubChem 85305403
ChEBI 30480
Propriétés chimiques
Formule HF2
Masse molaire[1] 39,004 75 ± 7,0E−5 g/mol
H 2,58 %, F 97,42 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Cet ion prĂ©sente la plus forte liaison hydrogĂšne connue, avec une longueur de liaison H-F de 114 pm[2] et une Ă©nergie de liaison supĂ©rieure Ă  155 kJ mol−1[3]. Le diagramme d'orbitales molĂ©culaires de l'anion montre que les atomes sont liĂ©s entre eux par une liaison Ă  3 centres et 4 Ă©lectrons[4].

Certains sels de HF2 sont courants, notamment le bifluorure de potassium KHF2 et le bifluorure d'ammonium (NH4)HF2.

L'ion bifluorure participe Ă  l'autoprotolyse de l'acide fluorhydrique HF lors de laquelle les ions H+ et F− issus de son ionisation sont solvatĂ©s par HF :

3 HF H2F+(HF) + HF2−(HF)

Notes et références
  1. Masse molaire calculĂ©e d’aprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford : Butterworth-Heinemann, (ISBN 0-7506-3365-4)
  3. Emsley, J., Very Strong Hydrogen Bonds, Chemical Society Reviews, 1980, 9, 91-124.
  4. Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448, DOI 10.1063/1.1748245.

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