Réaction quantitative

On note l'équation de réaction d'une réaction quantitative par une flèche simple, par oppostion à la double flèche d'un réaction équilibrée. En notant ${\displaystyle A_{i}}$ les réactifs et ${\displaystyle B_{i}}$ les produits, ${\displaystyle \eta _{i}}$ et ${\displaystyle \mu _{i}}$ respectivement leurs coefficients stœchiométriques, on note la réaction :

${\displaystyle \sum _{i}{\eta _{i}A_{i}}\longrightarrow \sum _{i}{\mu _{i}B_{i}}}$

La constante d'équilibre d'une réaction ne dépend que de la température. Le caractère quantitatif d'une réaction chimique ne dépend donc que de la température.

La notion de réaction quantitative est une notion arbitraire, puisque selon le principe de microréversibilité toute réaction chimique entre composés en solution est réversible sur le plan microscopique. Les réactifs d'une réaction quantitative sont donc toujours présents en solution, même si leurs concentrations sont infimes. Sur le plan microscopique, rien ne distingue une réaction équilibrée d'une réaction totale.

La dissociation dans l'eau d'un acide fort est quantitative.