Hydrotrope

Le terme hydrotropie a été utilisé au départ par Carl Neuberg[1] pour décrire l'augmentation de la solubilité d'un soluté par addition de sels métalliques plutôt concentrés de certains acides organiques. Cependant le terme a été utilisé dans la littérature pour désigner les substances qui ne forment pas de micelles, soit liquides soit solides, organiques ou non, capables de solubiliser des composés habituellement insolubles.

La structure chimique des sels hydrotropes selon Neubergs comprend généralement deux parties : un groupe anionique et un cycle aromatique hydrophobe (système cyclique). Le groupe anionique permet d'apporter une grande solubilité aqueuse, qui est nécessaire à l'hydrotropie. Le type d'anion ou de métal n'a qu'un effet mineur sur le phénomène[1]. À l'opposé, le caractère plan de la partie hydrophobe a un impact important sur le mécanisme de solubilisation hydrotropique[2] - [3].

Les additifs peuvent en général augmenter comme diminuer la solubilité d'un soluté donné dans un solvant. Cela dépend de son influence sur l'arrangement des molécules d'eau[4]. Pour quantifier cet effet on peut utiliser l'équation de Setschetow[5]:

${\displaystyle \log {\frac {S_{0}}{S}}=K\cdot C_{a}}$

où ${\displaystyle S_{0}}$ désigne la solubilité sans additif, S en présence d'additif, ${\displaystyle C_{a}}$ est la concentration d'additif, K est un coefficient qui mesure la sensibilité du coefficient d'activité du soluté pour le sel.

• Amphiphile
• Tensioactif

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Hydrotrope » (voir la liste des auteurs).