Constante de Faraday

La constante de Faraday, notée ${\displaystyle F}$, est le produit de la charge élémentaire ${\displaystyle e}$ par la constante d'Avogadro ${\displaystyle N_{\mathrm {A} }}$ :

${\displaystyle F=eN_{\mathrm {A} }\approx 96\,485,3321233\;{\rm {C/mol}}}$

Lors de sa 26^e réunion, le 16 novembre 2018, la Conférence générale des poids et mesures (CGPM) a décidé[1] qu'à compter du 20 mai 2019, le Système international d'unités (SI) est le système d'unités selon lequel la charge élémentaire est égale à 1,602 176 634 × 10⁻¹⁹ C et la constante d'Avogadro est égale à 6,022 140 76 × 10²³ mol⁻¹.

La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole[2] et vaut 96 485 C mol⁻¹ avec une incertitude relative de 2,4 × 10⁻⁸.

Elle représente la charge globale d'une mole de charges élémentaires. Elle doit son nom au physicien anglais Michael Faraday.

C'est une constante très utilisée en électromagnétisme ainsi qu'en électrochimie.

Autrefois, le faraday était aussi le nom d'une unité, désormais obsolète, et distincte du farad.

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