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Antimonite

En chimie, antimonite se réfère aux sels d'antimoine(III) tels NaSb(OH)4 et NaSbO2 (métaantimonite) qui peuvent être préparés en faisant réagir des alcalins avec le trioxyde d'antimoine ou oxyde d'antimoine(III) Sb2O3[1].

Il existerait des sels d'acide antimonique, « Sb(OH)3 Â» mais dont l'existence est douteuse et les tentatives d'isolement forment gĂ©nĂ©ralement Sb2O3.xH2O, oxyde d'antimoine(III) hydratĂ©, qui se transformera lentement en Sb2O3[2].

En gĂ©ologie, le minĂ©ral stibine, Sb2S3, est parfois appelĂ© « antimonite Â».

Les antimonites peuvent se comparer aux antimoniates qui contiennent de l'antimoine au stade d'oxydation +5.

Sources

Références

  1. (en) Egon Wiberg et Bernhard J. Aylett, Inorganic chemistry, San Diego Berlin New York, Academic Press De Gruyter, , 1884 p. (ISBN 978-0-12-352651-9, OCLC 48056955)
  2. (en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the elements, Oxford Boston, Butterworth-Heinemann, , 2e Ă©d. (1re Ă©d. 1984), 1341 p. (ISBN 978-0-7506-3365-9, OCLC 804401792, BNF 44650572)
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